過氧化鈣
過氧化鈣用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑。在食品、牙粉、化妝品等制造中用作添加劑，也可用作氧化物陰極材料。農業上用作種子及谷物的無毒性消毒劑。
理化特性
主要成分： 含量≥70%。
外觀與性狀： 白色結晶，無臭無味，有潮解性。
熔點(℃)： 366(分解)
相對密度(水=1)： 2.92
溶解性： 難溶于水，且不溶于乙醇、乙醚，溶于酸。
安全術語
S17Keep away from combustible material.
遠離可燃性物質。
S26In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.
不慎與眼睛接觸后，請立即用大量清水沖洗并征求醫生意見。
S36/37/39Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection.
穿戴適當的防護服、手套和護目鏡或面具。
風險術語
R9Explosive when mixed with combustible material.
與可燃物料混合有爆炸性。
R34 Causes burns.
引起灼傷。
制備
一、方法
CaCl2在堿性條件下與H2O2反應（或Ca（OH）2的NH4Cl溶液與H2O2反應）
得到CaO2·8H2O沉淀，反應方程式如下：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O+ 6H2O ══ CaO2·8H2O + 2NH4Cl
過氧化鈣含量的測定原理
利用在酸性條件下，過氧化鈣與酸反應生產過氧化氫，再用KMnO4標準溶液滴定，而測得其含量，反應方程式如下：
5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+ ══ 5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O
二、儀器藥品
儀器：電爐循環水真空泵燒杯（500mL、250mL）布氏漏斗量筒分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）錐形瓶（250mL）酸式滴定管干燥器
藥品：CaCl2·2 H2OH2O2（30%）0.02mol·L-1KMnO4標準溶液濃NH3·H2O2mol·L-1HCl0.05 mol·L-1MnSO4冰
三、實驗步驟
1.過氧化鈣的制備
稱取7.5g CaCl2·2 H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%的H2O2，邊攪拌邊滴加由5mL濃NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然后置冰水中冷卻半小時。抽濾后用少量冷水洗滌晶體2-3次，然后抽干置于恒溫箱，先在60℃下烘0.5小時在140℃下烘0.5小時，轉入干燥器中冷卻后稱重，計算產率。
2.過氧化鈣含量的測定
準確稱取0.2g樣品于250mL錐瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-1HCl，振蕩使溶解，再加入1mL 0.05 mol·L-1MnSO4，立即用KMnO4標準溶液滴定溶液呈微紅色并且在半分鐘內不褪色為止。平行測定三次，計算CaO2% 。
四、注意事項
1.反應溫度以0-8℃為宜，低于0℃，液體易凍結，使反應困難。
2.抽濾出的晶體是八水合物，先在60℃下烘0.5小時形成二水合物，再在140℃下烘0.5小時，得無水CaO2。
性質
性質：過氧化鈣化學式CaO2，分子量72.08。白色或微黃色粉末。難溶于水。溶于酸生成過氧化氫：
CaO2+2H+→Ca2+ + H2O2
常用作殺菌劑、防腐劑。由鈣鹽溶液跟過氧化鈉或氧化鈣與過氧化氫作用制得
Ca+Na2O2→2Na+CaO2
CaO+H2O2+7H2O→CaO2·8H2O
與水反應生成氧氣，多用于空運觀賞魚
2CaO2+2H2O→2Ca(OH)2+O2↑
CaO2投入稀鹽酸，可以和水以及稀鹽酸反應。與水反應生成Ca（OH）2，為微溶物。一些CaO2與HCl反應直接生成CaCl2。如果稀鹽酸過量，與水反應生成Ca（OH）2也會繼續與HCl反應，生成CaCl2。
綜上，應該可以溶于稀鹽酸。但是否能完全溶解完，則取決于當時溫度（Ca（OH）2的溶解度與溫度有密切關系），以及HCl是否足量。
化學方程式：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
離子方程式可參見上述式子寫
特別提醒：2011年2月11日衛生部等六部委發布通告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化苯甲酰、過氧化鈣，食品添加劑生產企業不得生產、銷售食品添加劑過氧化苯甲酰、過氧化鈣。
主要用途
用作種子消毒劑，藥物制造，油脂漂白及用作高溫氧化劑；還可以作為魚池增氧劑。
用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑。在食品、牙粉、化妝品等制造中用作添加劑,也可用作氧化物陰極材料。還用于水產養殖、水果保鮮、水稻直播及紙漿、毛、布的漂白等。[1]
環境危害
健康危害： 本品粉塵對眼、鼻、喉及呼吸道有刺激性?？诜碳の改c道，發生惡心、嘔吐等。長期反復接觸引起皮膚及眼部損害。
燃爆危險： 本品助燃，具刺激性。
危險特性：強氧化劑。
安全措施
泄漏：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴自吸過濾式防塵口罩，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。
小量泄漏：避免揚塵，用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。
大量泄漏：噴霧狀水控制粉塵，保護人員。
滅火方法
燃燒性：不燃
滅火劑：干粉、二氧化碳、砂土。
緊急處理
吸入：迅速脫離現場至新鮮空氣處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。
誤食：誤服者用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
皮膚接觸：立即脫去被污染衣著，先用植物油和礦物油清洗，再用大量流動清水沖洗。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
包裝儲運
1.運輸注意事項：起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。雨天不宜運輸；
2.儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。庫內濕度最好不大于85%。包裝必須完整密封，防止吸潮。應與易（可）燃物、酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
理化特性
主要成分： 含量≥70%。
外觀與性狀： 白色結晶，無臭無味，有潮解性。
熔點(℃)： 366(分解)
相對密度(水=1)： 2.92
溶解性： 難溶于水，且不溶于乙醇、乙醚，溶于酸。
安全術語
S17Keep away from combustible material.
遠離可燃性物質。
S26In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.
不慎與眼睛接觸后，請立即用大量清水沖洗并征求醫生意見。
S36/37/39Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection.
穿戴適當的防護服、手套和護目鏡或面具。
風險術語
R9Explosive when mixed with combustible material.
與可燃物料混合有爆炸性。
R34 Causes burns.
引起灼傷。
制備
一、方法
CaCl2在堿性條件下與H2O2反應（或Ca（OH）2的NH4Cl溶液與H2O2反應）
得到CaO2·8H2O沉淀，反應方程式如下：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O+ 6H2O ══ CaO2·8H2O + 2NH4Cl
過氧化鈣含量的測定原理
利用在酸性條件下，過氧化鈣與酸反應生產過氧化氫，再用KMnO4標準溶液滴定，而測得其含量，反應方程式如下：
5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+ ══ 5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O
二、儀器藥品
儀器：電爐循環水真空泵燒杯（500mL、250mL）布氏漏斗量筒分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）錐形瓶（250mL）酸式滴定管干燥器
藥品：CaCl2·2 H2OH2O2（30%）0.02mol·L-1KMnO4標準溶液濃NH3·H2O2mol·L-1HCl0.05 mol·L-1MnSO4冰
三、實驗步驟
1.過氧化鈣的制備
稱取7.5g CaCl2·2 H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%的H2O2，邊攪拌邊滴加由5mL濃NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然后置冰水中冷卻半小時。抽濾后用少量冷水洗滌晶體2-3次，然后抽干置于恒溫箱，先在60℃下烘0.5小時在140℃下烘0.5小時，轉入干燥器中冷卻后稱重，計算產率。
2.過氧化鈣含量的測定
準確稱取0.2g樣品于250mL錐瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-1HCl，振蕩使溶解，再加入1mL 0.05 mol·L-1MnSO4，立即用KMnO4標準溶液滴定溶液呈微紅色并且在半分鐘內不褪色為止。平行測定三次，計算CaO2% 。
四、注意事項
1.反應溫度以0-8℃為宜，低于0℃，液體易凍結，使反應困難。
2.抽濾出的晶體是八水合物，先在60℃下烘0.5小時形成二水合物，再在140℃下烘0.5小時，得無水CaO2。
性質
性質：過氧化鈣化學式CaO2，分子量72.08。白色或微黃色粉末。難溶于水。溶于酸生成過氧化氫：
CaO2+2H+→Ca2+ + H2O2
常用作殺菌劑、防腐劑。由鈣鹽溶液跟過氧化鈉或氧化鈣與過氧化氫作用制得
Ca+Na2O2→2Na+CaO2
CaO+H2O2+7H2O→CaO2·8H2O
與水反應生成氧氣，多用于空運觀賞魚
2CaO2+2H2O→2Ca(OH)2+O2↑
CaO2投入稀鹽酸，可以和水以及稀鹽酸反應。與水反應生成Ca（OH）2，為微溶物。一些CaO2與HCl反應直接生成CaCl2。如果稀鹽酸過量，與水反應生成Ca（OH）2也會繼續與HCl反應，生成CaCl2。
綜上，應該可以溶于稀鹽酸。但是否能完全溶解完，則取決于當時溫度（Ca（OH）2的溶解度與溫度有密切關系），以及HCl是否足量。
化學方程式：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
離子方程式可參見上述式子寫
特別提醒：2011年2月11日衛生部等六部委發布通告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化苯甲酰、過氧化鈣，食品添加劑生產企業不得生產、銷售食品添加劑過氧化苯甲酰、過氧化鈣。
主要用途
用作種子消毒劑，藥物制造，油脂漂白及用作高溫氧化劑；還可以作為魚池增氧劑。
用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑。在食品、牙粉、化妝品等制造中用作添加劑,也可用作氧化物陰極材料。還用于水產養殖、水果保鮮、水稻直播及紙漿、毛、布的漂白等。[1]
環境危害
健康危害： 本品粉塵對眼、鼻、喉及呼吸道有刺激性?？诜碳の改c道，發生惡心、嘔吐等。長期反復接觸引起皮膚及眼部損害。
燃爆危險： 本品助燃，具刺激性。
危險特性：強氧化劑。
安全措施
泄漏：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴自吸過濾式防塵口罩，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。
小量泄漏：避免揚塵，用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。
大量泄漏：噴霧狀水控制粉塵，保護人員。
滅火方法
燃燒性：不燃
滅火劑：干粉、二氧化碳、砂土。
緊急處理
吸入：迅速脫離現場至新鮮空氣處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。
誤食：誤服者用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
皮膚接觸：立即脫去被污染衣著，先用植物油和礦物油清洗，再用大量流動清水沖洗。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
包裝儲運
1.運輸注意事項：起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。雨天不宜運輸；
2.儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。庫內濕度最好不大于85%。包裝必須完整密封，防止吸潮。應與易（可）燃物、酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。