三氧化硫
三氧化硫是一種無色易升華的固體，有三種物相。（高中化學一般認為其在常溫下是液體，標準情況下是固體，加熱后是氣體。）α-SO3絲質纖維狀和針狀，密度1.97g/cm?，熔點62.3℃；β-SO3石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可升華； γ-SO3玻璃狀，熔點16.8℃，沸點44.8℃。溶于水，并跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱硫酸酐。溶于濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和堿性氧化物反應生成鹽。三氧化硫是很強的氧化劑，特別是在高溫時能氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。SO3在標況（273k，0℃)下為固態，在常溫常壓下為液態。
上游原料
上游原料：二氧化硫、硫磺、硫酸、氧氣。
理化性質
三氧化硫是非極性分子。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。
常溫下為無色透明油狀液體或固體（取決于具體晶型），標況為固體，具有強刺激性臭味。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硫酸弱。
成鍵方式
SO3中，S元素采取sp?雜化，在豎直方向（就是沒形成雜化軌道剩下的p軌道）上的p軌道中有一對電子，在形成的雜化軌道中有一對成對電子和2個成單電子，有2個氧原子分別與其形成σ鍵，2個氧原子豎直方向上p軌道各有1個電子，一個氧原子與雜化軌道的孤對電子形成配位鍵，其豎直方向上有2個電子，這樣，在4個原子的豎直方向的電子共同形成一套四中心六電子大π鍵，這套大π鍵是離域的鍵。
分子構型
氣態的SO3是一種具有D3h對稱的平面正三角形分子，這與價層電子對互斥理論（VSEPR）所預測的結論是一致的。
三氧化硫中，硫元素的化合價為+6，分子為非極性分子。
SO3分子中的S已經達到+6價，所有的電子都參與成鍵，沒有孤對電子，不需要給孤對電子留出空間了，所以它是很對稱的平面正三角形。
與二氧化硫一樣都是硫的氧化物。
化學反應
SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。因此，可以發生以下反應：
和水化合成硫酸：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(aq) (
=-88 kJ/mol)
這個反應進行得非常迅速，而且是放熱反應。在大約340 ℃以上時，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡濃度下共存。
三氧化硫也與二氯化硫發生反應來生產很有用的試劑——亞硫酰氯：
SO3 + SCl2 →SOCl2 + SO2
三氧化硫還可以與堿類發生反應，生成硫酸鹽及其它物質，如：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
三氧化硫不可用濃硫酸干燥，因為SO3和濃硫酸會生成焦硫酸：
H2SO4+SO3=H2S2O7
二氧化硫可轉為三氧化硫（催化劑一般為V2O5）：
固態結構
天然的SO3固體有一種令人驚訝的、因痕量水導致結構改變的復雜結構。由于氣體的液化，極純的SO3冷凝形成一種通常稱作γ-SO3的三聚體。這種分子形式是一種熔點在16.8 ℃的無色固體。它形成的環狀結構被稱為[S(=O)2（μ-O)]?。
如果SO3在27 ℃以上冷凝，可形成熔點為16.83℃的"α-SO3" . α-SO3 外觀為類似石棉的纖維狀（雖然兩者相差甚遠）。在結構上來說，它是形如[S(=O)2（μ-O)]n的聚合物。聚合物分子的每個末端都以-OH結束。β-SO3是與α構型相類似、但相對分子質量不同的纖維狀聚合物，其分子末端亦皆為羥基，熔點為62.4 ℃。γ構型和β構型都是介穩的，在長時間放置后最終會轉化為穩定的α構型。這種轉化是由痕量水導致的。
在同一溫度下固體SO3的相對蒸氣壓大小為α<β<γ，亦指明它們相對分子質量的大小。液態三氧化硫的蒸氣壓說明它是γ構型。因此加熱α-SO3的晶體至其熔點時會導致蒸氣壓的突然升高，巨大的壓力甚至可以沖破加熱它的玻璃管。這個結果被稱為 "α爆炸"。SO3 極易水解。事實上，該水化熱足以使混合了SO3的木頭或者棉花點燃。在這種情況下，SO3使那些碳水化合物脫水。
SO3中氧硫鍵的鍵長并不相同，固態SO3主要以兩種形式存在：一種是三聚體的環狀形式，另外一種是石棉鏈狀的纖維結構兩種結構中，共享的S—O鍵長和非共享的S—O鍵長是不同的。
制備
實驗室制法
在實驗室中常用濃硫酸與五氧化二磷共熱制取三氧化硫，其中會產生磷酸。在反應中生成的三氧化硫需要用冰水混合物冷卻，尾氣用濃硫酸（85%）吸收。
工業制法
SO3的工業制法是接觸法。二氧化硫通常通過硫的燃燒或黃鐵礦礦石（一種含硫鐵礦石，主要成分二硫化亞鐵FeS2）的煅燒得到的，先通過靜電沉淀進行提純。提純后的SO2在400至600℃的溫度下，用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催化劑）的五氧化二釩作為催化劑，將二氧化硫用氧氣氧化為三氧化硫。鉑同樣可以充當這個反應的催化劑但是價格昂貴，比混合物更容易發生催化劑中毒（導致失效）。以這種方式制得的三氧化硫大部分都被轉化為了硫酸，但不能用水進行吸收，否則將形成大量酸霧，但如果采用98.3%硫酸作吸收劑，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低，故吸收效率最高。
化學產品
品名及成分
化學品中文名稱：三氧化硫
化學品英文名稱：sulphur trioxide
三氧化硫化學分子結構式
中文名稱2：硫酸酐
英文名稱2：Sulfuric anhydride
技術說明書編碼：1236
CAS No.：7446-11-9
EINECS號：231-197-3
InChI：InChI=1/O3S/c1-4⑵3
分子式：SO3
分子量：80.06
分子結構：S原子以sp?雜化軌道成鍵，分子為平面正三角形分子。
有害物成分 三氧化硫
CAS No.7446-11-9
危險性概述
侵入途徑：
健康危害：其毒性表現與硫酸相同。對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用?？梢鸾Y膜炎、水腫。角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激癥狀，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而死亡?？诜笠鹣赖臒齻灾翝冃纬?。嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣和聲門水腫、腎損害、休克等。慢性影響有牙齒酸蝕癥、慢性支氣管炎、肺氣腫和肝硬變等。
環境危害：對環境有危害，對大氣可造成污染。
燃爆危險：該品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
應急處理
皮膚接觸：立即脫去污染的衣著并迅速擦凈接觸部分，之后用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
危險特性：與水發生爆炸性劇烈反應。與氟、氧化鉛、次氯酸、亞氯酸、高氯酸、磷、四氟乙烯等接觸劇烈反應。與有機材料如木、棉花或草接觸，會著火。吸濕性極強，在空氣中產生有毒的白霧。遇潮時對大多數金屬有強腐蝕性。
有害燃燒產物：硫氧化物。
滅火方法：該品不燃。消防人員必須佩戴過濾式防毒面具（全面罩）或隔離式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上風向滅火。盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水保持火場容器冷卻，直至滅火結束。滅火時盡量切斷泄漏源，然后根據著火原因選擇適當滅火劑滅火。禁止用水和泡沫滅火。
泄漏應急處理：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，并立即隔離150m，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。盡可能切斷泄漏源。若是液體。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。若是固體，用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。若大量泄漏，收集回收或運至廢物處理場所處置。
處置與儲存
操作注意事項：密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴防塵面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離易燃、可燃物。避免與還原劑、堿類、活性金屬粉末接觸。尤其要注意避免與水接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項：儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。保持容器密封。應與易（可）燃物、還原劑、堿類、活性金屬粉末等分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
控制及防護
職業接觸限值
中國PC-TWA(mg/m?）：1
PC-STEL(mg/m?）：2
前蘇聯MAC(mg/m?）：1
TLVTN：未制定標準
TLVWN：未制定標準
監測方法：氯化鋇比濁法
工程控制：密閉操作，注意通風。盡可能機械化、自動化。提供安全淋浴和洗眼設備。
呼吸系統防護：可能接觸其粉塵時，必須佩戴防塵面具（全面罩）；可能接觸其蒸氣時，應該佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩）。
眼睛防護：呼吸系統防護中已作防護。
身體防護：穿橡膠耐酸堿服。
手防護：戴橡膠耐酸堿手套。
其他防護：工作完畢，淋浴更衣。單獨存放被毒物污染的衣服，洗后備用。保持良好的衛生習慣。
理化特性
主要成分：純品
外觀與性狀：針狀固體或液體，有刺激性氣味。
熔點（℃）：16.8
沸點（℃）：44.8
相對密度（水=1）：1.97
相對蒸氣密度（空氣=1）：2.8
飽和蒸氣壓(kPa）：37.32/25℃
燃燒熱(kJ/mol）：無意義
臨界溫度（℃）：無資料
臨界壓力（MPa）：無資料
辛醇/水分配系數的對數值：無資料
閃點（℃）：無意義
引燃溫度（℃）：無意義
爆炸上限%(V/V）：無意義
爆炸下限%(V/V）：無意義
溶解性：劇烈反應
主要用途：有機合成用磺化劑。
其它理化性質：暫無
穩定性和反應活性
穩定性：暫無
禁配物：強堿、強還原劑、活性金屬粉末、水、易燃或可燃物。
避免接觸的條件：潮濕空氣。
聚合危害：暫無
分解產物：2SO3 = 2SO2 + O2
生態、毒理學
急性毒性：LD50：無資料
LC50：無資料
亞急性和慢性毒性：暫無
刺激性：暫無
致敏性：暫無
致突變性：暫無
致畸性：暫無
致癌性：暫無
生態毒理毒性：暫無
生物降解性：暫無
非生物降解性：暫無
生物富集或生物積累性：暫無
其它有害作用：該物質對環境有危害，應特別注意對大氣的污染。有造成酸雨的危害。
廢棄處置
廢棄物性質：暫無
廢棄處置方法：根據國家和地方有關法規的要求處置?；蚺c廠商或制造商聯系，確定處置方法。
廢棄注意事項：暫無
運輸、法規信息
危險貨物編號：81010
UN編號：1829
包裝標志：暫無
包裝類別：暫無
包裝方法：特制金屬容器，外用堅固木箱；耐酸壇或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺紋口玻璃瓶外普通木箱。
運輸注意事項：鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與易燃物或可燃物、還原劑、堿類、活性金屬粉末、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。公路運輸時要按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。
法規信息化學危險物品安全管理條例(1987年2月17日國務院發布），化學危險物品安全管理條例實施細則 （化勞發[1992] 677號），工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號）等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92）將該物質劃為第8.1 類酸性腐蝕品。
上游原料
上游原料：二氧化硫、硫磺、硫酸、氧氣。
理化性質
三氧化硫是非極性分子。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。
常溫下為無色透明油狀液體或固體（取決于具體晶型），標況為固體，具有強刺激性臭味。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硫酸弱。
成鍵方式
SO3中，S元素采取sp?雜化，在豎直方向（就是沒形成雜化軌道剩下的p軌道）上的p軌道中有一對電子，在形成的雜化軌道中有一對成對電子和2個成單電子，有2個氧原子分別與其形成σ鍵，2個氧原子豎直方向上p軌道各有1個電子，一個氧原子與雜化軌道的孤對電子形成配位鍵，其豎直方向上有2個電子，這樣，在4個原子的豎直方向的電子共同形成一套四中心六電子大π鍵，這套大π鍵是離域的鍵。
分子構型
氣態的SO3是一種具有D3h對稱的平面正三角形分子，這與價層電子對互斥理論（VSEPR）所預測的結論是一致的。
三氧化硫中，硫元素的化合價為+6，分子為非極性分子。
SO3分子中的S已經達到+6價，所有的電子都參與成鍵，沒有孤對電子，不需要給孤對電子留出空間了，所以它是很對稱的平面正三角形。
與二氧化硫一樣都是硫的氧化物。
化學反應
SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。因此，可以發生以下反應：
和水化合成硫酸：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(aq) (
=-88 kJ/mol)
這個反應進行得非常迅速，而且是放熱反應。在大約340 ℃以上時，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡濃度下共存。
三氧化硫也與二氯化硫發生反應來生產很有用的試劑——亞硫酰氯：
SO3 + SCl2 →SOCl2 + SO2
三氧化硫還可以與堿類發生反應，生成硫酸鹽及其它物質，如：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
三氧化硫不可用濃硫酸干燥，因為SO3和濃硫酸會生成焦硫酸：
H2SO4+SO3=H2S2O7
二氧化硫可轉為三氧化硫（催化劑一般為V2O5）：
固態結構
天然的SO3固體有一種令人驚訝的、因痕量水導致結構改變的復雜結構。由于氣體的液化，極純的SO3冷凝形成一種通常稱作γ-SO3的三聚體。這種分子形式是一種熔點在16.8 ℃的無色固體。它形成的環狀結構被稱為[S(=O)2（μ-O)]?。
如果SO3在27 ℃以上冷凝，可形成熔點為16.83℃的"α-SO3" . α-SO3 外觀為類似石棉的纖維狀（雖然兩者相差甚遠）。在結構上來說，它是形如[S(=O)2（μ-O)]n的聚合物。聚合物分子的每個末端都以-OH結束。β-SO3是與α構型相類似、但相對分子質量不同的纖維狀聚合物，其分子末端亦皆為羥基，熔點為62.4 ℃。γ構型和β構型都是介穩的，在長時間放置后最終會轉化為穩定的α構型。這種轉化是由痕量水導致的。
在同一溫度下固體SO3的相對蒸氣壓大小為α<β<γ，亦指明它們相對分子質量的大小。液態三氧化硫的蒸氣壓說明它是γ構型。因此加熱α-SO3的晶體至其熔點時會導致蒸氣壓的突然升高，巨大的壓力甚至可以沖破加熱它的玻璃管。這個結果被稱為 "α爆炸"。SO3 極易水解。事實上，該水化熱足以使混合了SO3的木頭或者棉花點燃。在這種情況下，SO3使那些碳水化合物脫水。
SO3中氧硫鍵的鍵長并不相同，固態SO3主要以兩種形式存在：一種是三聚體的環狀形式，另外一種是石棉鏈狀的纖維結構兩種結構中，共享的S—O鍵長和非共享的S—O鍵長是不同的。
制備
實驗室制法
在實驗室中常用濃硫酸與五氧化二磷共熱制取三氧化硫，其中會產生磷酸。在反應中生成的三氧化硫需要用冰水混合物冷卻，尾氣用濃硫酸（85%）吸收。
工業制法
SO3的工業制法是接觸法。二氧化硫通常通過硫的燃燒或黃鐵礦礦石（一種含硫鐵礦石，主要成分二硫化亞鐵FeS2）的煅燒得到的，先通過靜電沉淀進行提純。提純后的SO2在400至600℃的溫度下，用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催化劑）的五氧化二釩作為催化劑，將二氧化硫用氧氣氧化為三氧化硫。鉑同樣可以充當這個反應的催化劑但是價格昂貴，比混合物更容易發生催化劑中毒（導致失效）。以這種方式制得的三氧化硫大部分都被轉化為了硫酸，但不能用水進行吸收，否則將形成大量酸霧，但如果采用98.3%硫酸作吸收劑，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低，故吸收效率最高。
化學產品
品名及成分
化學品中文名稱：三氧化硫
化學品英文名稱：sulphur trioxide
三氧化硫化學分子結構式
中文名稱2：硫酸酐
英文名稱2：Sulfuric anhydride
技術說明書編碼：1236
CAS No.：7446-11-9
EINECS號：231-197-3
InChI：InChI=1/O3S/c1-4⑵3
分子式：SO3
分子量：80.06
分子結構：S原子以sp?雜化軌道成鍵，分子為平面正三角形分子。
有害物成分 三氧化硫
CAS No.7446-11-9
危險性概述
侵入途徑：
健康危害：其毒性表現與硫酸相同。對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用?？梢鸾Y膜炎、水腫。角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激癥狀，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而死亡?？诜笠鹣赖臒齻灾翝冃纬?。嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣和聲門水腫、腎損害、休克等。慢性影響有牙齒酸蝕癥、慢性支氣管炎、肺氣腫和肝硬變等。
環境危害：對環境有危害，對大氣可造成污染。
燃爆危險：該品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
應急處理
皮膚接觸：立即脫去污染的衣著并迅速擦凈接觸部分，之后用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
危險特性：與水發生爆炸性劇烈反應。與氟、氧化鉛、次氯酸、亞氯酸、高氯酸、磷、四氟乙烯等接觸劇烈反應。與有機材料如木、棉花或草接觸，會著火。吸濕性極強，在空氣中產生有毒的白霧。遇潮時對大多數金屬有強腐蝕性。
有害燃燒產物：硫氧化物。
滅火方法：該品不燃。消防人員必須佩戴過濾式防毒面具（全面罩）或隔離式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上風向滅火。盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水保持火場容器冷卻，直至滅火結束。滅火時盡量切斷泄漏源，然后根據著火原因選擇適當滅火劑滅火。禁止用水和泡沫滅火。
泄漏應急處理：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，并立即隔離150m，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。盡可能切斷泄漏源。若是液體。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。若是固體，用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。若大量泄漏，收集回收或運至廢物處理場所處置。
處置與儲存
操作注意事項：密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴防塵面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離易燃、可燃物。避免與還原劑、堿類、活性金屬粉末接觸。尤其要注意避免與水接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項：儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。保持容器密封。應與易（可）燃物、還原劑、堿類、活性金屬粉末等分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
控制及防護
職業接觸限值
中國PC-TWA(mg/m?）：1
PC-STEL(mg/m?）：2
前蘇聯MAC(mg/m?）：1
TLVTN：未制定標準
TLVWN：未制定標準
監測方法：氯化鋇比濁法
工程控制：密閉操作，注意通風。盡可能機械化、自動化。提供安全淋浴和洗眼設備。
呼吸系統防護：可能接觸其粉塵時，必須佩戴防塵面具（全面罩）；可能接觸其蒸氣時，應該佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩）。
眼睛防護：呼吸系統防護中已作防護。
身體防護：穿橡膠耐酸堿服。
手防護：戴橡膠耐酸堿手套。
其他防護：工作完畢，淋浴更衣。單獨存放被毒物污染的衣服，洗后備用。保持良好的衛生習慣。
理化特性
主要成分：純品
外觀與性狀：針狀固體或液體，有刺激性氣味。
熔點（℃）：16.8
沸點（℃）：44.8
相對密度（水=1）：1.97
相對蒸氣密度（空氣=1）：2.8
飽和蒸氣壓(kPa）：37.32/25℃
燃燒熱(kJ/mol）：無意義
臨界溫度（℃）：無資料
臨界壓力（MPa）：無資料
辛醇/水分配系數的對數值：無資料
閃點（℃）：無意義
引燃溫度（℃）：無意義
爆炸上限%(V/V）：無意義
爆炸下限%(V/V）：無意義
溶解性：劇烈反應
主要用途：有機合成用磺化劑。
其它理化性質：暫無
穩定性和反應活性
穩定性：暫無
禁配物：強堿、強還原劑、活性金屬粉末、水、易燃或可燃物。
避免接觸的條件：潮濕空氣。
聚合危害：暫無
分解產物：2SO3 = 2SO2 + O2
生態、毒理學
急性毒性：LD50：無資料
LC50：無資料
亞急性和慢性毒性：暫無
刺激性：暫無
致敏性：暫無
致突變性：暫無
致畸性：暫無
致癌性：暫無
生態毒理毒性：暫無
生物降解性：暫無
非生物降解性：暫無
生物富集或生物積累性：暫無
其它有害作用：該物質對環境有危害，應特別注意對大氣的污染。有造成酸雨的危害。
廢棄處置
廢棄物性質：暫無
廢棄處置方法：根據國家和地方有關法規的要求處置?；蚺c廠商或制造商聯系，確定處置方法。
廢棄注意事項：暫無
運輸、法規信息
危險貨物編號：81010
UN編號：1829
包裝標志：暫無
包裝類別：暫無
包裝方法：特制金屬容器，外用堅固木箱；耐酸壇或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺紋口玻璃瓶外普通木箱。
運輸注意事項：鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與易燃物或可燃物、還原劑、堿類、活性金屬粉末、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。公路運輸時要按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。
法規信息化學危險物品安全管理條例(1987年2月17日國務院發布），化學危險物品安全管理條例實施細則 （化勞發[1992] 677號），工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號）等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92）將該物質劃為第8.1 類酸性腐蝕品。